17．(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②、将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③、向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④、重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

(1)锥形瓶中的溶液从__________色变为_________色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________________________；

(3)该小组在步骤①中操作的错误之处是_________________________，由此造成的测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)；

(4)步骤②缺少的操作是________________________________________；

(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL；

(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为___________　mol/L

16．(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为24，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)X元素原子的外围电子的轨道表示式是　　　　 　　　。

(2)Z元素原子的核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，稳定性比较甲　　　 乙(>或<)。

(4)Q、R、Y第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　 (用元素符号作答)。

15．(10分)按要求填写下列空白。

(1)工业上可以用FeS处理含Hg²⁺废水，简述其原因　　　　　　　　　 　　　　　，用这种方法处理废水时产生的Fe²⁺，经氧化后还可以对水起到净化作用，请用相关的离子方程式解释净水的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，没有硫化铝生成，却有氢氧化铝沉淀析出并同时放出硫化氢气体，写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，请写出相应反应的化学方程式(任写一个即可)　　 　　　　　　　　　　　　　　，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，能得到无水氯化镁，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(　　 )

　　 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)

　　 B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

　　 C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K会增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

第II卷(非选择题　 共64分)

13．已知常温下：K_sp[Mg(OH)₂]=1.2×10^-11；K_sp(AgCl)=1.8×10^-10；K_sp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12；K_sp(CH₃COOAg)=2.3×10^-3。下列叙述正确的是(均在常温下操作)

A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol•L^－1的AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001 mol•L^－1的KCl和K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺浓度为0.12 mol•L^－1的溶液中，要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大

12．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．0.1mol/L的Ba(NO₃)₂溶液中： c(Ba⁺)=2c(NO₃^-)＞c(H⁺)= c(OH^-)

B．0.1mol/L的NaHSO₃溶液(pH < 7)中：c(SO₃^2-) ＜c(H₂SO)

C．在25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液中：c (CN^-)+ c(HCN)=0.1mol/L

D．明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中：c (K⁺) ＞c (Al³⁺) ＞c (OH^-) ＞c (H⁺)

11．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 (　 )

　 A．MOH和ROH都是强碱

　　 B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

　　 c．稀释前，c (ROH)=10 c (MOH)

　　 D．常温下pH之和为l4的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是(　　 )

A．在由水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃¯、Br¯

B．含有0.1mol/LHCO₃^－的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl¯

C．pH=13的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、AlO₂^-

D．在25℃时，的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl¯、SO₃^2-

^{10．把6molA气体和5molB气体混合放在4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列说法错误的是(　　 )}

^{A．x = 2}

^{B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%}

^{C．B的转化率为20%}

^{D．平衡时A的浓度为0.8mol/L}

8．将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)+ HI(g)，2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)，当达化学平衡时，c(H₂)= 0.5 mol/L，c(HI)= 4 mol/L，则容器中NH₃ 、HI、I₂的物质的量比是(　　 )

A．8 ：8 ：1　　　　　 B．10 ：8 ：1

C．2 ：2 ：1　　　　　 D．3 ：2 ：1

7．已知化学反应：2A(？)+B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　 )

A．A是气体，C是固体　　　　　　 B．A、C均为气体

C．A、C均为固体　　　　　　　　　 D．A是固体，C是气体