6．共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质的微粒间的相互作用，含有上述两种相互作用力的晶体是

　　 A．SiO₂晶体 　B．干冰 　 　C．NaCl晶体 　 　D．镁铝合金

5．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17　　　　　 B．1和8　　　　　 C．1和6　　　　　 D．7和12

4．下列叙述正确的是

　　 A．在氧化还原反应中一定有一种元素的化合价升高，另一种元素的化合价降低

　　 B．阴离子都只有还原性

　　 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

　　 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

3．工业上冶炼金属一般用热分解法、还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的主要依据是

　 A．金属的熔点高低 　　　 B．金属在自然界中的存在形式

　 C．金属离子得电子的能力 D．金属的利用价值

2．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是

A．通入二氧化碳气体　　　　　　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　　　　　 D．加入稀盐酸

1．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是

　 A．氯碱工业　　 B．从海水中提取镁　　　 C．高炉炼铁　 　　 　　D．侯德榜制碱

25．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管,反应后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL 5.00×10^-3mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：

　　 I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆；

③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10^-2mol·L^-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

　 (1)写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应化学方程式。

　 24．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

　 (1)实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式__________________。

　 (2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中。

　 (3)实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__　　　　 __，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_________________。

　 (4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃ ==N₂+6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为___________。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL。

22．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

　 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　 。

　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　 个σ键和　　 个π键；

　 (3)氮、氧、氟是周期表中相邻的三种元素，比较：(填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

②N₂分子中氮氮键的键长　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)F₂分子中氟氟键的键长；

　 (4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是　　　　　　　　 ；

　 (5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位键的个数为　　　　　　　 。

　 23．V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

　 (1)V的电子式是　　、W的化学式是　　、X的结构式是　　、Y的俗名是　　、Z的结构简式是　　。

　 (2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　：

21．某反应的反应物和产物如下：

　　 　　KMnO₄+　　 KI+　　 H₂SO₄→　　 MnSO₄+　　 I₂+ 　　KIO₃+　　 K₂SO₄+　 H₂O

　 (1)该反应的氧化剂是　　　　　　　 ；

　 (2)如果该反应议程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则：

　　　　 ①KMnO₄的系数是　　　　 ；

②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。