20．(共8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：

CO(g) + H₂O(g)　 　CO₂ + H₂(g)　 ΔH< 0

　 已知CO的浓度变化如图所示。

　　 (1)从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)=　　　　　 mol/(L·min)。该反应的平衡常数为　　　　　　　 。

　　 (2)为了增大CO的转化率，可以采取的措施有　 　　　　。

　　 (3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为　　　　　　　 。

19．(共6分)在400 ℃、101 kPa时，NO₂(g)+CO(g) 　　　NO(g) 　+ CO₂(g)反应过程的能量变化如下图所示。

　　　　　　　　　　　　　　　 反应过程

(1)该反应是　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　　 　　　。

18．(共6分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

(1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为　　　　　 　　　　　　。

(用元素符号表示)。

(2)W的单质与水反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY₂和化合物ZWY₃。反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

17．(共6分)A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下：

(1)若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。

则A的电子式是　　　　　　　 。

(2)若X为还原剂。将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反应②的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(共10分)某校实验小组进行实验研究(实验装置示意图如下)。

　　　　　　　 a．　　　　　　　　　 b．　　　　　　　　　 c．

(1)制取氧气可选用的发生装置是　　　　　　　　 (填字母序号)。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①该小组用装置b制得NH₃。其反应的化学方程式为

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该小组用装置c可进行的实验有　　　　　　　　　　　　　　　 (写出一个即可)。

15．(共8分)中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下：

(1)七叶内酯的含氧官能团的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)七叶内酯可以发生的反应类型有　　　　　　　　 (填序号)。

a．加成反应　　 b．取代反应　　 c．消去反应

(3)香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：

肉桂醇　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 肉桂酸

A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Cl^－)＝c(NH₄⁺ )＞c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－) +c(OH^－) D．c(H⁺)+c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

海淀区高三年级第一学期期中练习

　　　　　　　　 　　　　　　　化 　　学　　　　 　　　　　　　　2009．11

请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

13．Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO_3＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

下列叙述正确的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO₃)₂

　 　B．300 K时，MgCl₂的溶解度约为55 g

　 　C．300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

　　 D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO₃)₂

12．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba²⁺＝BaSO₄↓

B．稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

C．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑