26．(14分)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

　 (1)氨气催化氧化的化学方程式为　　　　　　 。

　 (2)工业合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ/mol。

　　　　 有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H-H键能为　　　　 。

　 (3)500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为　　　 。

　 (4)合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

　　　　 已知1 mol H₂O(g)转变为1molH₂O(l)时放热44.0kJ。写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式　　　　 。

　 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式　　　 。

　 (6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

　　　　 　　　　　　　，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　 。

　 27．(14分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

　　 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

观察产生氢气的速率和体积。

　 (1)盐酸与镁反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是　　　　　　　 。

　 (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是　　　　　 ；最终产生氢气体积的关系应是　　　　　　　　 。

　 (4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是　　　　　　 。

　 (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是　　　　　　　　 。

　 (6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法　　　　　　 　　。

25．(15分)下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

　 　　 I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

　 (1)若E为氧化物，则A的化学式为　　　　 ，A与水反应的化学方程式为　　　　 。

　　　　 ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为　　　 ，表示X呈碱性的离子方程式为　　　　　　 。

　　　　 ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为　　　　　 。

　 (2)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是　　　　 ，B含有的化学键类型为　　　　　 ,C与X反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (3)若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式　　　　 。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为　　　　　 。

　　 II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

　 (1)As在周期表中的位置　　　　　　　 。

　 (2)As的原子结构示意图为　　　　　 ，其氢化物的化学式为　　　　　　 。

　 (3)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为　　　　　 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了　　　 mol。

12．某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是　 (　　 )

	探究	方案	结论
A	①	取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生	溴乙烷中的溴变成了Br－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应
B	①	取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应
C	②	称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m2	CuO的质量分数为：
D	②	称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2	CuO的质量分数为：

第Ⅱ卷(非选择题　 共180分)

11．下列反应中，相关示意图像错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

10．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂而得到。现用铜　　 片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①铜片做阴极，石墨做阳极　　　　　　　　　　 ②铜片做阳极，石墨做阴极

　　　 ③阳极有氧气生成　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④阴极有氢气生成

　　　 ⑤白色沉淀在阳极附近生成　　　　　　　　　　 ⑥白色沉淀在阴极附近生成

　　　 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I^――4e^－=2CuI↓+I₂ 碘遇淀粉变蓝

　　　 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH^――4e^―=2H₂O+O₂↑O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

　　　 A．只有②④⑤⑦　　　 B．只有①④⑥⑦　 C．只有②③⑤⑧　　　 D．只有①③⑥⑧

9．下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．把aL0.1mo1／L的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

　　　 B．把0.1mol／L的NaHCO₃，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)₃溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

　　　 C．向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

　　　 D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃ (g)　 △H<0。

下列分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大

　　　 B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

　　　 C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大

　　　 D．若反应前充人的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

7．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

　　　 B．向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振汤、静置，下层液体为紫色

　　　 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

　　　 D．将SO₂气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

　 　 B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

　　 C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

　　　 D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

2010．4

　　　 以下数据可供解题时参考：

　　　 可能用到的相对原子质量：H　 1　 C　 12　 N　 14　 O　 16　 S　 32　 Cu　 64

　 　第I卷(选择题　 共120分)

　　　 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。