2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

(A)1　　　　　　　　　 (B)3　　　　 　　　　 (C)4　　　 　　　　 (D)7

1．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是

(A)红纸剪成窗花　 　　　　　　　　　　　　　　(B)泥土烧成瓷器

(C)冰块制成冰雕　　 　　　　　　　　　　　　　(D)木板制成模型飞机

1.0g/ cm³计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。(计算过程中数值保留至0.1)

亲爱的同学：题答好了吗？请别忘了再仔细检查一遍！祝你成功！

26．(7分) 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

(1)根据右下图曲线可以判断在实验中是向　　　　 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加　　　　 溶液(标准液)。

(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到　　　　　　　　　　　　　 现象，则证明中和反应刚好完全。

(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以

25．(3分) 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

(1)请完成该反应的化学方程式。2Cu+2H₂SO₄+O₂=======2CuSO₄+　　　　　

(2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm³)配制该稀硫酸，需加水_________g。

(3)取一定量上述稀释后的硫酸(其中含溶质98g)与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为(写出计算式即可)_______　 _______________g。

我认为方案1的探究方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

方案2的探究方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应。

实验现象： (Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花变红。

设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该实验的探究方法是：设计分析　　　 (填“A”或“B”或“C”)，获得结论。

A．仅一个单因素的实验　 B．有多种因素的对比实验 C．用前面实验的生成物继续实验

实验现象：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。

24．(9分)经过一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受了化学的无穷魅力。小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法。

23．(9分) 在实验台上摆放着如下仪器和药品：

(1)根据提供的仪器和药品可以制取的气体是______________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)利用以上仪器和药品制取该气体应选择的仪器为______________。(填编号)

(3)将纯净的该气体通入盛有氧化铜的试管中一段时间后加热，观察到的现象是________________________________________________________。

(4)利用提供的药品还可以制得初中学习过的另一种气体，但缺少的仪器是______________，反应的化学方程式为__________________________________。检验此种气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。