3．(07上海卷)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　 )

A . 氧化还原反应：元素化合价是否变化　　 B. 共价化合物：是否含有共价键

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　 D. 金属晶体：晶体是否能够导电

2．(08全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂　　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

1．(08四川卷)下列说法中正确的是(　 )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

17、(13分)　　 已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：

　 (1)写出反应类型：反应①____________，反应③____________。

　 (2)写出化合物B的结构简式_____________________________。

　 (3)写出反应②的化学方程式____________________________。

　(4)写出反应④的化学方程式____________________________。

　(5)和GHB具有相同官能团的同分异构有4种，其中两种为：

请写出另外两种的结构简式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________。

　 (7)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________(填写字母)。

　　　 a、醇　　　　 b、醛　　　　 c、羧酸　　　　 d、酚

16、(6分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄　　　 2NO₂的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度(纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均

生成速率为　　　　　　　　 。

(2)下表是不同温度下测定得到的该反应

的化学平衡常数。

据此可推测该反应(生成NO₂的方向)是　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)

(3)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，平衡常数　　　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。

15、(8分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) 　ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 ΔH＝－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g) 　ΔH＝+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)铜和水在通常情况下不发生反应，某同学设计了电解装置，实现了该反应。请写出电解条件下的反应方程式，并在装置图中标出电极材料及溶液中的电解质(用化学式表示)。

14、(13分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_______________________(任写一条)

(2)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。　

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度　　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　　　 C.增大压强

D.降低压强　　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　　　 F.及时移出氨

(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_________________________________________________________________

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为_______________。

(5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N₂,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

12、(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设：

假设1：红色粉末是Fe₂O₃　　　　　　　　　 假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　 　　　。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 ，简述你的理由(不需写出方程式 )　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末　　　　　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式：

　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

　(5)某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁(写出所用试剂，操作方法和结论)。

可以选用的试剂：2mol/LHCl溶液、2mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、

　　 KMnO₄溶液、3%的H₂0₂溶液。

13(11分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为　　　　　　　 ，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。　　　　　　　　 　　　　　。

(3)若实验所得固体甲的质量为W ₁g，则样品中K₂SO₄的质量分数计算式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

11.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的混合气体充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是：

A. 2A + B　　　 2C　　　 B. A + B　　　 2C　

C. 2A + B　　　 C　　　 D. A + B　　　 3C

第Ⅱ卷　 非选择题(共64分)

10. 一定量的有机物溶于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分种后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体，取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色。则该有机物可能是：