19．(9分)5·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。
a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱
(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。
(4) 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________(选填代号)。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________(选填代号)。
(5)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________(填性质)上的差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
18．(10分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，写出用KOH作为电解质溶液的负极反应式 。
(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
17．(16分)A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
(1)画出元素D的离子结构示意图：__________ ___；写出元素D的原子核外电子排布式
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):
_____________________________ ____
(3)M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式 ；
(4)Z与热水反应的化学方程式 。
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为
(6)常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。
用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为__________ ；
该方法的优点是_______________ _____ 。
16. (8分)某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液
②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验回答下列问题：
(1)据①可知溶液中肯定存在的离子是 。
(2)③中反应的离子方程式为 。
(3)溶液中肯定不存在的离子是 。
(4)溶液中一定存在的溶质是 。
15．已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，C(SO42-)=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L的KOH溶液(混合后体积变化忽略不计)，恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的C(K+)为( )
A ．0.250mol/L B． 0.225mol/L C ．0.150mol/L D．0.450mol/L
第II卷(非选择题 共55分)
14．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定不含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
13．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B.化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f
C.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
12．可逆反应：A2(？)+B2(？)2AB(？)；ΔH＝－QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是( )
A.A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B.AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C.AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D.AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
11．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是
A.原混合气体的体积为1.2VL B.反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
C.反应达到平衡时气体A消耗掉0.06V L D.原混合气体的体积为1.1VL
10．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥
eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
可逆反应：A2(？)+B2(？)
2AB(？)；ΔH＝－QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是( )