7．某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A.0.4mol/L　　　　　　　　 B.0.6mol/L

C.0.8mol/L　　　　　　　　 D.1.0mol/L

6.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是

A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D.氢氧化铷是强碱

5.下列有关纯铁的描述正确的是

A.熔点比生铁的低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D.在冷的浓硫酸中可钝化

4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A.甲、乙中都是铝过量　　　　　　　 B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量　　　　　 D.甲中酸过量、乙中碱过量

3.在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm³)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm³)投入烧杯中。观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

2.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A.Cu²⁺　　　 B.Fe³⁺ 　　　　C.Fe²⁺　　　 D.H⁺

1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是

A.Ag　　　　 B. Au　　　　 C.Al　　　 D.Fe

28．(20分)有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：

已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：

(1)①烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳元素和氢元素

的质量比为m_C: m_H=12:1。烃A的结构简式为　　　　　　　　 。

②(填操作名称)　　　　 是分离、提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。

　 (2)烃A生成有机物B的反应类型为　　　　　　 。　　

(3)①有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。　 ②有机物C与B浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定

量测定，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

　 (4)有机物C₆H₁₀O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C₆H₁₀O不能发生银镜

反应。C₆H₁₀O的结构简式为　　　　　　　　 。

(5)有机物D的结构简式为　　　 　　　　　　。

　 (6)有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有O-H键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1: 2:2:2:2:1，有机物E的结构简式

为　　　　　　　　 。

27．(16分)．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

　 (1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)　　　　　　　　 。

　　　　 ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为　　　　　　　 。

　 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

　　　 ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②检验产物中有NH₄⁺的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

26．(12分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K=　　　　 。(计算结果保留小数点后两位数字)　

(2)一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。(已知：T₁<T₂)

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) 　N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是

(填序号)　　　 。

a．容器内的压强不发生变化

b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

(3)①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　　△H₁＝-574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 　　△H₂

CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　　　△H₃＝-867 kJ·mol^-1

△H₂＝　　　　　　 。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。