14、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　 )

　　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料　 ⑤硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体

　　 A．①②⑤　　 B．②③⑤　　 C．①④⑤　　 D．③④

13、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　 )

A　 ①②④　　　 B　 ①⑤⑥　　 C　 ①③④⑥　　 D　 ②③④⑤

12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　 )

A．金属性：Y>Z　　　 　　　　　　 B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W　　 　　　　 D．离子半径：Z>Y>X

11． N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (　 )

A．0.1 mol PCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100 mL 1 mol/L NaHSO₄ 溶液中HSO₄^-数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L CO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

10．下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

9、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是(　 )

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl^-

B. 向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe²⁺

C. 向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH₄⁺

D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO₃^2-。

8、Fe³⁺、、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是(　 )

　　 A．Na⁺　　　　 　　B．OH^–　　　　　　 C． D．Cl^–

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　 )

A、氢化物稳定性： X >Y

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性: W > Y

C、4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D、干燥的W单质具有漂白性

6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是(　 )

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3
C	HNO3	NO	NO2
D	NaOH	NaHCO3	Na2CO3

5、下列推断合理的是(　 )

　A.明矾在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作消毒杀菌剂

　B.盐酸有强酸性，常用盐酸去酸化高锰酸钾溶液

　C.浓H₂SO₄有强氧化性，常温下不能与Fe发生剧烈反应

　D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色