(2) 接着三、四小组用图Ⅲ、Ⅳ所示实验，均能鉴别这两种物质，但与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 (填选项序号)
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．IV比Ⅲ安全
C．1V比Ⅲ操作简便 D．IV可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅲ不行
(3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是 ；(填化学式)
(4) 某同学将质量为m1的NaHCO3 ，固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m2。试管中发生反应的化学方程式是______________；生成的Na2CO3 的质量为__________________。
(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为__________ _______。
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：I时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子____________。
26．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________ ___________________________。
过滤时：______________________ _________________。
蒸发时：_________________ _____________________。
(2)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：(写一种即可)
________________________________________________________________________
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________ ________________。
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？
写出实验步骤__________________ ______________
__。
五：计算题 (本题包含一个大题，共9分)
25．(10分)某校四个化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同方法做了以下实验，如图I~~~Ⅳ所示。
24．(8分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，
X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属
单质。甲与X在高温下反应且X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①含有丙元素的化合物是 (填X、Y、Z)
②X与甲反应的化学方程式 。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状
况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：
①写出乙、丙的化学式 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
四：实验题(本题包含两大题，共18分)
23．(8分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1:2的化合物的电子式 。
(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式 .
(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol 该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈 性，其原因是(用离子方程式表示) 。
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式 。
22．(9分)用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：
⑴A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 。
21．(8分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是___________；样品中铝的质量是__________g。
(2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________；氧化铁与铝的质量比是____________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c︰b=___________。
20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考虑少量的H+与OH-)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体，则该溶液中
A．可能含有K+ B．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．一定不含有NO3- D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
19．根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列说法中不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
18．在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为
A.14∶5 B.5∶14 C.7∶2 D.2∶7
17．有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL
(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(8分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，