32、(17分)工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

(1)写出下列离子方程式：

A→B　　　　　　　　　　　　　 ； B→C+D　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液A中加入NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)操作①应控制的pH范围是：　　　　 ；操作②的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)由Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31、(16分)环境保护和能源开发是当今社会的热门话题。根据所学化学知识解答下列问题：

⑴在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol；　 2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol；C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5 kJ/mol

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H ＝　　 　　。

请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注：　　

⑵汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是　　　 。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2－由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

(3)某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：　　　　　　 　；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：　　　　　　　　　 　。

30、(15分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　 　(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 　　　　　　。

(2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液.

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 　　　　理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．根据K_sp(AgCl)=1.77×10^－10mol²·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^－12mol³·L^－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

　　　 B．0.1mol·L^－1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中

c(Zn²⁺)·c(S^2－)＜K_sp(ZnS)

　　　 C．AgCl在10mL 0.01mol·L^－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L^－1的AgNO₃溶液中溶解的质量大

　　　 D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K_sp比碳酸钡的小

22．草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)＝c(K⁺)+c(H⁺)

B．c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)+c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C．c(C₂O₄^2－)＜c(HC₂O₄^－)＜c(H₂C₂O₄)

D．c(H⁺)＜c(HC₂O₄^－)＜c(C₂O₄^2－)＜c(K⁺)

12．已知：CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) 　ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使　　　　　 增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于

用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率

υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．同周期元素中X的金属性最强　　　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^－

　　　 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10．N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　

　　　 A．将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

　　　 B．标准状况下，11.2L氦气中约含有N_A个氦原子

　　　 C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N_A个氧原子

　　　 D．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

8．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油

　　　 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出

　　　 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

　　　 D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素