5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是(　　 )

A. 甲＜乙＜丙＜丁　　　　 B. 丁＜甲＜乙=丙

C. 甲=丁＜乙=丙　　　　　 D. 丁＜甲＜乙＜丙

4. 将mg含Al₂O₃和Fe₂O₃的样品溶解在过量的100mL pH=1的HCl中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺，Al³⁺ 刚好完全转化为沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液浓度为(　　 )

A. 　　　　B. 　　　

C. 　　　　D. 无法计算

3. 经实验测得某一溶液由Mg²⁺，Al³⁺，Cl^－，SO₄^2－四种离子组成，其中Al³⁺，SO₄^2－，Cl^－离子的个数比为3:1:13，由此可推出该溶液中Mg²⁺，Al³⁺ 离子的个数比为(　　 )

A. 1:3　　 　B. 3:1　　 C. 1:1　　　 D. 2:1

2. 关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是(　　 )

A. 都能溶于浓盐酸或浓硝酸中　　　　　　　

B. 都能溶于氢氧化钠溶液中

C. 它们的熔点都很高，常用做耐火材料　　　

D. 常温下都不能与水反应

1. 下列物质中，不属于合金的是(　　 )

A. 硬铝　 　　B. 黄铜　　 C. 水银　　 D. 钢铁

2. 铁及化合物

(1)位于元素周期表第四周期第Ⅷ族

(2)原子结构特点：

次外层电子未达饱和，不同于主族元素次外层电子数一般为8或18、32，在化学反应中易形成阳离子：具有可变价态。

(3)铁的性质：

① 物理性质--色、态、熔、沸点及特性

② 化学性质--与非金属单质的反应

　　　　　　　 与水反应

　　　　　　　 与酸反应

　　　　　　　 与盐溶液反应

(4)铁的氧化物及性质

(5)铁的氢氧化物及性质

(6)铁盐及亚铁盐的性质及鉴别方法

[典型例题]

[例1] 将5.1g镁、铝合金投入到500mL 2mol /L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol /L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是(　　 )

A. 200ml　　　 B. 250mL　　 C. 425mL　　 D. 560mL

解析：本题考查学生对镁、铝的化学性质区别的掌握。Mg、Al与盐酸和NaOH的反应有：、产生的两种盐分别与NaOH溶液反应：、或，若使所得沉淀最多，则所加NaOH的物质的量应与盐酸的物质的量相等。即

则

答案：B

[例2] 下面是AlCl₃溶液与NaOH溶液反应的三组数据及产生沉淀的质量：

① 当AlCl₃溶液为440mL、NaOH溶液为120mL时，产生沉淀15.6g

② 当AlCl₃溶液为120mL、NaOH溶液为440mL时，产生沉淀15.6g

③ 当AlCl₃溶液为120mL、NaOH溶液为400mL时，产生沉淀31.2g

求：二溶液的物质的量浓度分别为多少mol/L？

解析：由①、②、③可知：①是NaOH溶液不足；而②是NaOH溶液过量；由①可知

由②-③可知：，

由①-②可知：，根据图象可知：

产生沉淀为：

共产生沉淀：

则

答案：　

[例3] 把含有Fe₂O₃的铁片投入到足量的稀H₂SO₄中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe³⁺离子，且生成的Fe²⁺离子与反应产生H₂的物质的量之比为10:7。原混合物中单质铁的质量分数是(　　 )

A. 26%　　　 B. 74%　　　 C. 88%　　　 D. 95%

解析：

由题给信息可知：

　　　　　　　　 1　　　　　　　 1　　 1

　　　　　　　 (7mol)　　　　 (7mol) 7mol

　　　　　　　 1　　　　　　　　 3

　　　　　　 (1mol)　　　　　 (10－7)mol

原混合物中含单质铁为：

含Fe₂O₃为：　

答案：B

[模拟试题](答题时间：60分钟)

1. 镁、铝及化合物

(1)Mg、Al在元素周期表中的位置及原子结构特点

(2)二者物理性质的比较

	色态	硬度		熔点	沸点
Mg	银白色固态	很软	1.738g/cm3	645℃	1090℃
Al	较软	2.70g/cm3	660.4℃	2467℃

(3)化学性质比较

① 与非金属单质反应

② 与水反应

③ 与酸反应

④ 与碱反应

⑤ 与氧化物反应

⑥ 与盐反应

(4)制法--电解法

(5)氧化物性质比较(类型、物理性质、化学性质)

(6)氢氧化物性质比较(类型、化学性质)

(7)盐的性质

5. 掌握铁离子的检验方法

4. 了解铁的氧化物和氢氧化物

3. 理解铁盐和亚铁盐的相互转变