6、在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有(　　　 )

( A )铁溶解，但没有其他任何金属析出

　　 ( B )铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe³⁺，而含0.02摩Fe²⁺

　　 ( C )铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe³⁺和0.015摩Fe²⁺

　　 ( D )铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜

5、下列叙述中，正确的是(　　　 )

　　 (a)炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质

　　 (b)在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解

　　 (c)制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率

　　 (d)制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率

　　 ( A )只有(b)、(c)　　　　　　　　　 ( B )只有(c)、(d)　　　　　　　　　

　　 ( C )只有(a)、(d)　　　　　　　　　 ( D )只有(b)、(d)

4、向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　　 )

　　 ( A )BaSO₄　　 ( B )FeS　　 ( C )BaSO₃　　 ( D )S

1．(A)1g　　 (B)6g　　 (C)2g　　 (D)1．8g

3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是(　 )

2、在溶液中能与Fe³⁺共存的微粒是(　 )

(A)Cu　 　　(B)S^2-　 　　(C)CO₃^2-　 　　(D)Fe²⁺

1、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是(　 )

(A)把生铁提纯，除去生铁中杂质　　 　(B)加入各种元素，改善生铁的性能

(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁　 　(D)适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

4.(05年江苏高考题)．(12)硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50-80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2-3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为__________。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

3.(05年江苏高考题)．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ －3e^－+5OH^－­＝FeO₄^2－+4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

2．(05年江苏高考题).已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCL₃+4FeI₃　 　　　　　　　B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考: