摘要：．高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH.下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O C.放电时每转移3mol电子.正极有1mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 思维方法: . 展望高考:
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（05年江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
查看习题详情和答案>>高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2
| 放电 |
| 充电 |
下列叙述不正确的是（ ）
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保护稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2Fe04+8H20
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
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（1）25℃时x mol?L-1的CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：
阳极：
②下列叙述正确的是
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
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=
=
[Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=| 10-9 |
| x-10-2 |
| 10-9 |
| x-10-2 |
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
阳极：
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
②下列叙述正确的是
AC
AC
（填字母）．A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
1
1
（溶液体积变化忽略不计）．（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
Cu2+
Cu2+
（填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．