23．(12分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物质杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填：变大、不变、变小)。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(1)阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：(注：可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。)
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序号 |
反应 |
平衡常数 |
|
1 |
Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O |
<<1 |
|
2 |
Au3++4Cl-=AuCl4- |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合
物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
(2)滤液含量的测定：
以下是该小级探究滤液的一个实验流程：
由100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L-1，Fe2+的浓度为 mol·L-1。
22．(12分)化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气本可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言，有以下两个主要反应：
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)；△H1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2=+216kJ·mol-1
(1)反应②中参加反应的CH4(g)与H2O(g)的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的CO(g)与H2(g)的总能量。
(2)若氧气和水蒸气的混合气本中氧气的物质的量分数为x，填定下列空白。
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序号 |
x(O2) |
反应①的△H/(kJ·mol-1) |
反应②的△H/(kJ·mol-1) |
总反应的△H/(kJ·mol-1) |
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I |
0.2 |
-18 |
|
|
|
II |
|
-36 |
|
+72 |
(3)若此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中水蒸气与空气(O2的体积分数为20%)的体积之比为 。
B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
