的，且F≠0。则关于木块B的受力个数可能是：( )
B.一个运动的物体，如果不再受力了，它总会逐渐停下来，这说明，静止状态才是物体长 时间不受力时的“自然状态”26、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以I计) |
20~50mg/kg |
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分装时期 |
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分装企业 |
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4＝ K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b 加入适量Na2SO3稀溶液； c 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 (3)已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
18、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+7、－1 |
－2 |
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原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 19、 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)H2S气体，所得溶液离子浓度
大小关系正确的是
A．c(Na+) ＞c(HS―)＞c(
OH―)＞c(H2S)＞c(S2―)＞c(H+)
B．c(Na+) +c(H+)=c(HS―)+c(S2―)+ c( OH―)
C．c(Na+) = c(H2S) +c(HS―)+c(S2―)+c( OH―)
D．c(S2―)+c( OH―)=c(H+) + c(H2S)
20、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)
+H2O(g)
CO2(g)
+ H2(g)；ΔH=a
kJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=
3:2。下列说法正确的是
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0.04a kJ
C．平衡时H2O 的转化率为40%
D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
三、填空题
21、实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
mL
(2)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是
。
(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
、
。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
22、实验室中配制碘水，往往是将I2溶于
KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I-
I3-
上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填吸热或放热)，
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ (A)
υ(C)(填 > 、 < 或 == )。
(3)在T1、D状态时，υ正
υ逆 (填>、<或== )。
23、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5 O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ／mol
该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
24、下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
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族
周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
2 |
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① |
|
② |
|
|
|
3 |
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③ |
④ |
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⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
4 |
⑧ |
⑨ |
|
|
|
⑩ |
|
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(1)在 ①-⑩ 元素中金属性最强的金属元素是 ；
(2)在 ①-⑩ 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；
(3)⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是
；
(4)①和②形成的化合物的电子式是
；
(5)⑤、⑥、⑧、⑨ 所形成的离子中，半径最大的是 ；
(6)②和④可形成
(填“离子”或“共价”)化合物；
(7)⑩生成两种常见氧化物，它们的分子式是
和
；
(8)⑤和⑩的原子序数之差为
，⑨和⑩的原子序数之差为
。
25、某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g(相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示
(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加 (NH4)2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：
MnO4―+ H2C2O4 + H+
Mn2++ CO2↑+ H2O (未配平)
请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。
在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－
B．在某水溶液中：Fe2+、NH4+、ClO－、Cl－
C．在强碱性溶液中：S2－、SO32－、K+、Na+、CO32－
D．在酸性溶液中：[Al(OH)4]－、I－、NO3－、Na+
12、相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是
A．向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3
B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去CO2)
C．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体
D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO4
13、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3质量小
C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等
14、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，