4.氮族元素的反应
(1)磷及其化合物的反应
考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过
无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成.。
(3)氮的氧化物与水的反应
13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
24NO2+ O2+2H2O = 4HNO3
34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有
(4) 碳酸氢铵受热分解
考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼
(5) 浓盐酸与氨水反应
HCl + NH3 = NH4Cl
考点点击: 1.此反应现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。
3.硅及其化合物
(1)碳在高温下还原二氧化硅
连线高考：①此反应用于工业制单质硅。
②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。
( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
(3)水玻璃与其它酸制硅酸
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质
2.氧族元素的反应
(1).H2O2的不稳定性：
连线高考：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
②常用此反应实验室制取O2的一种方法。
(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
连线高考：此反应常用于SO2作为尾气被碱液吸收.
(3)硫酸型酸雨的形成过程
(4)铜与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验
(5)碳与浓硫酸反应：
连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。
8.铁及其化合物的反应
(1)铁单质的反应
铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4， 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。
铁与硫反应
易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3
高温下铁与水反应
连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.
铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，
考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”
铁与氯化铁溶液反应 2FeCl3 + Fe=3FeCl2
连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化.
(2)铁的化合物的反应
氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。
②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触。
氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色。
②此反应,常用于检验Fe2+.由于Fe2+不能直接检验,只有将Fe2+与Cl2,然后再检验。
二、非金属元素的反应
⒈卤素的反应
考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂
②新制氯水要避光保存.
(4)与漂白粉的相关反应
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
考点点击:此反应用于工业制漂白粉.
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程
(5)Cl2与NaOH反应
NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O
连线高考：此反应常用于Cl2作为尾气的吸收.
(6)卤素单质间的置换反应
新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱.
7.铝盐的反应
(1) 铝盐与氨水反应
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
特别提醒: ①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。
②此反应常用于制备Al(OH)3。
(2) 偏铝酸盐的反应
偏铝酸盐中滴加盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl (少量盐酸)
NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2O (足量盐酸)
考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解
偏铝酸盐中通入CO2。
6.Al(OH)3的反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀。
5. Al2O3 的反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
连线高考：由此可知Al2O3是一种两性氧化物，是一种既能与酸又能与碱反应的物质。
4. Al的反应
(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧
温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水
(2) 铝片产生氢气的反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质。这常用高考中的物质推断。
(3)铝热反应
连线高考： ①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3 ,插上镁条，然后点燃镁条。
②注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应。
3.Mg的反应
(1)在CO2中燃烧：
点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。
②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。
(2)在空气中燃烧：
特别提醒:不要忽视了镁在空气中能与N2. CO2反应
2.碱金属化合物的化学反应
(1) Na2O2的反应
2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法
②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂.
③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,
其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。
其反应体积变化规律:
过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。
(2) Na2CO3与盐酸的互滴反应
向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考： 不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
(3) NaHCO3的反应
点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2不足)
CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3
CO2+NaOH====NaHCO3(CO2过量)
对接高考:由上述反应原理可知：
① 由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。
② NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。
③若n(CO2)∶n(NaOH)=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时，其产物为Na2CO3；若时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3)。
时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3)。