摘要:碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应 2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑ 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应.从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子.固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量.b.过氧化钠与二氧化碳的反应.从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO 的部分.固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO 的质量. 其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应.体积差都等于产生的氧气的体积.等于被吸收气体体积的一半. (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液开始就有气体放出, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸开始无气体产生: HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考: 不同的滴加顺序产生不同的现象.这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理. (3) NaHCO3的反应 点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2不足) CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3(CO2过量) 对接高考:由上述反应原理可知: ① 由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触. ② NaOH制备NaHCO3.可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法. ③若n(CO2)∶n=1∶1时.其产物为NaHCO3,若n(CO2)∶n=1∶2时.其产物为Na2CO3,若时.其产物为NaHCO3和Na2CO3.可根据反应前后碳原子.钠离子守恒关系.求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3).

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