29．（本题6分）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式__________________

（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的

物质的量是___________，MgCl₂的物质的量是___________。

（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H₂体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数N_A的表达式为________________ (电子电量为1.6×10^{－19 C )}。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。

（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ (   )→ (   )→ (   )→ (   )→ M。

（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。

（4）证明Cl₂具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。

28．（本题15分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H₂的体积(大于25 mL)，并检验Cl₂的氧化性。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是              （填离子符号）。

（2）用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程                             。

（3）写出上述转化关系中生成溶液Ⅱ的反应的离子方程式：                        。

（4）检验溶液Ⅲ中金属阳离子的方法为                        。

27．（本题8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图：

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

26．（本题8分）某反应体系中的物质有：  NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。