(1)A极发生的电极反应式是 .B极发生的电极反应式是 .(2)电源.电流表与A.B两极的正确连接顺序为L→ → → → → M.(3)设计上述气体实——青夏教育精英家教网—

摘要：(1)A极发生的电极反应式是 .B极发生的电极反应式是 .(2)电源.电流表与A.B两极的正确连接顺序为L→ → → → → M.(3)设计上述气体实验装置时.各接口的正确连接顺序为: 接 . 接A.B接 . 接 .(4)证明Cl2具有氧化性的实验现象是 .其中发生反应的离子方程式是 .

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一、选择题(每小题2分，计24分)

题号

答案

二、选择题(每小题3分，计36分)

题号

答案

三、填空题

25．(本题共3分)

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)；△H=+571.6kL/mol

26．(本题共8分)

⑴Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4NaOH

27．(本题共8分)

(1)Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2- (2)

(3)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

(4)焰色反应

28. (本题共15分)

（1）阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑ 阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

（2）J K A B （3）H F G D E C

(4)KI淀粉溶液变蓝，Cl₂+2I^-= I₂+2Cl^-

(5)12； 25It×10¹⁹

29. (本题6分)

（1）AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol

（3）170

下列电极反应式正确的是（）

A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为 2Cl^--2e^－=Cl₂↑

B．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu-2e^－= Cu²⁺

C．氢氧燃料电池的负极反应式 O₂+ 2H₂O+ 4e^－= 4OH^－

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe －2e^－= Fe²⁺

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反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

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反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1
反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。