26．
（1）材料是___ Cu _____；Y是____AgNO3___ ____；
（2）_____正___极，电极反应为____Ag++e-=Ag__________________________；
X电极反应为_______Cu-2 e =Cu2+__ ___________________；
25、填写下列空白：
（1）符号： 8O （2）第 Ⅷ 族（3）第 17 纵行（4）第 6 、 7 周期。
（3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。
①配平下列反应式：
Fe2+＋ MnO4－＋ H+ ― Mn2+＋ Fe3+＋ H2O
②用 （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液
③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 。
命题 校对 ：高三备课组
二 oo九学年
第 一 学 期
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
D
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18
19
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莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：
A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。
试回答下列问题：
（1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：
（2）滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是 。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。
（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1―t2
t2―t3
t3―t4
t4―t5
t5―t6
K1
K2
K3
K4
K5
则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
K1 K2 K3 K4 K5 （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同
样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。
(含a，b，c的代数式表示)
附加题：(本题共10分)
31．向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3―的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。
A．Ba（OH）2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
8.5
8.4
莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：