25．（A题，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的         族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外有三个电子层，最外层电子数比次外层少1；乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是            （填元素符号）。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是                       。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量     B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

第II卷（共52分）

【考生注意】第25题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

24．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g) 有图I所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）。试判断对图II的说法中正确的是

23．c1、c 2、α 1、α 2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，α l＞α 2，则c1和c 2的关系

A．c1＞c2      B．c1＝c 2      C．c1＜c 2         D．无法确定

22. 下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

B．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．K2S溶液显碱性的原因：S2－＋H2O＝HS－＋OH­－，HS－＋H2O＝H2S＋OH­－

D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+＋OH―＝H2O

21．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是

A．H2SO4             B．AlCl3        C．NaHCO3            D．NaOH

20．设某盐酸的pH＝x，氨水的pH＝y，已知x＋y＝14，且y＞11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)       B．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)       D．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 

 

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、S2－、OH－、AlO2－             B．SO32－、NO3－、H+、K+

C．Fe2+、Cu2+、ClO－、S2－              D．H+、Na+、SO42－、S2O32－

18．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．氨水应密封保存            B．浓硫酸在加热条件下能与铜反应，而稀硫酸不能

C．合成氨生产过程中使用过量氮气以提高氢气的转化率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

17．已知：①1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ；②1molO2中的共价键完全断裂时吸收热量496 kJ；③H－O键的键能463kJ。则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ       B．557 kJ             C．436 kJ       D．188 kJ
 0  20377  20385  20391  20395  20401  20403  20407  20413  20415  20421  20427  20431  20433  20437  20443  20445  20451  20455  20457  20461  20463  20467  20469  20471  20472  20473  20475  20476  20477  20479  20481  20485  20487  20491  20493  20497  20503  20505  20511  20515  20517  20521  20527  20533  20535  20541  20545  20547  20553  20557  20563  20571  447090 

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