已知:N2(g)+H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol请回答: (1)合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 . a．用铁触媒加快化学反应速率 ——青夏教育精英家教网—

摘要：已知:N2(g)+H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol请回答: (1)合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 . a．用铁触媒加快化学反应速率 b．采用较高压强(20M Pa―50M Pa) c．将原料气中的少量CO等气体净化出来 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 (2)一定温度下.在密闭容器中充入1 molN2和3molH2并发生反应. ①若容器容积恒定.达到平衡时.气体的压强为原来的7/8.则N2的转化率α1= ,此时反应放出的热量 kJ; ②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率=α2 α1(填“< “> 或“= )

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1―5ADCCA 6―10DABBC 11―15BCABB 16―20BCDBD

第II卷（共50分）

21．NH₃NO HCl O₂ H₂

22．（1）略三角锥

（2）略 H₂O₂+SO₂=H₂SO₄ 4OH^-―4e=2H₂O+O₂

（3）根据液面上升的速率不同区分，氨气的溶解度大于二氧化硫，液面上升的速率

（4）C（OH^-） C（SO₄^2-） C（NH₄⁺） C（OH^-）

23．（1） bd

（2）①25% 23.1 ②>

（3）阴 N₂+6e^-+6H^-=2NH₃

24．（1）Al₂O₃ H₂

高温

②3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

25．（1）BCDH

（2）（1）排水法 Fe和Cu盐酸构成了原电池（2）把生成的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O

（3）使分液漏斗中的盐酸顺利滴下

（4）如直接蒸干，FeCl₃要水解而引入杂质

26．（1）Fe²⁺ NH₄⁺ SO₄^2-

（2）过程略 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是 __ , t₃时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

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（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是 __ , t₃时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。