（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80%）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量：

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是                                                      ；

26.（16分）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。试回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

                                                                    ；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是

                                                         ；

Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。

Ⅱ卷   非选择题

Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;

Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;

题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag⁺ 、Cu²⁺ 、H⁺ 、Pb²⁺ 、Zn²⁺，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;

C. 0.20mol/L Cu²⁺            D. 0.20mol/L Pb²⁺  

[答案]C。

[解析]考查：电解的原理应用及计算。

A.0.10mol/L Ag⁺          B. 0.20mol/L Zn²⁺          

13.电解100mL含c(H⁺)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是