摘要：C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ [答案]C.[解析]考查:电解的原理应用及计算.
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（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．（2）该反应的化学平衡常数表达式为
| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（填序号）a.0.82mol?L-1 b.0.25mol?L-1 c.0.20mol?L-1 d.0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A.0.050mol B.0.075mol
C.0.20mol D.0.40mol
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A.0.050mol B.0.075mol
C.0.20mol D.0.40mol
查看习题详情和答案>>（08年全国卷）电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A.0.10mol/L Ag+
B. 0.20mol/L Zn2+
C. 0.20mol/L Cu2+
D. 0.20mol/L Pb2+
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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol?L-1 b.0.25mol?L-1 c.0.20mol?L-1 d.0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．
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（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol?L-1 b.0.25mol?L-1 c.0.20mol?L-1 d.0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．
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