(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2 O ( mol/L)
0
着如下反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) ，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如表：
(1) K的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
0.6
21（13分）在一固定容积的密闭容器中进行
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) 操作②中过滤时玻璃棒的作用： ；
(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；
(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。
(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
(一)[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]： （“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）；
(二)[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]： ；
[实验现象]： ；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分： 。
t℃
700
800
850
1000
1200
K
硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是
。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精
灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，
为了防止液滴飞溅，进行的操作是
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然
后再“冷却结晶”，目的是 。
（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。
20(16分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：
19（11分）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：
19（11分）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：