17．在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)     3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：

（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，

该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；

（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　        　（填“增大”、“减少”或“不变”），

该反应的焓变△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为       mol，

此时平衡混合气中C的体积分数         (填“增大”、“减少”或“不变”)；

（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　 mol?L^－1。

五、（本题包括1小题，共10分）

试回答下列问题：

（1）写出反应②和⑤的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是　　　　　　　　和　　　　　　　　　；

（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是　　　　　；

（4）J的化学式为　　　　　，其晶体中存在的化学键类型有共价键和　　　　　　　；

（5）有人说在反应⑤中选择(NH₄)₂CO₃比NH₄HCO₃更好，其理由是　　　　　       　　　

                                                                            。

16．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分：

（2）右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有①　　　　　　　　　　　　　　　               　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　　　　　　　　。