27．(5分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的基态原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　 　。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，该粒子的中心原子Y的杂化类型是　　。该粒子的空间构型为________________.

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

26．(5分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

①预测周期表中电负性最大的元素应为___________(用元素符号表示)；估计钙元素的电负性的取值范围为___________＜ X ＜___________；

②根据表中所给数据简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性强弱关系________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlI₃中形成的化学键的类型为　 _。

25．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

　　D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

第II卷(非选择题　 共40分)

24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　 　　B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　 　　D．最高正化合价：④＞③=②＞①

23．下列关于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的说法正确的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键　　 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子有7个σ键，1个π键　 　　 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成无色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子，形成配位键

21．与NO₃^-互为等电子体的是

A．　 　　　B．　 　 　　　C．　　 　　D．

20．下列说法中正确的是：

A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．在所有的元素中，锂的电负性最小

19．下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　　　 　　B．还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I ^-

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃　　 D．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI

18．下列各组微粒，半径大小比较中正确的是

A．K⁺ >Na⁺ >Li⁺B．S^2->Mg²⁺>Cl^-C．Mg²⁺>Na⁺>F^-D．Cl^->F^->F