摘要：15． 室温下.将完全相同的锌片分别投入100mL.0．1 mol· L-1的稀硫酸和100 mL.0.2mol·L-1的稀盐酸中.仔细观察后发现.两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快.经分析讨论.大家认为产生这一现象的原因有两种可能:l.氯离子对反应起了正催化作用.即氯离子加快了反应的进行:2.硫酸根离子对反应起了负催化作用.即硫酸根离子阻碍了反应的进行.赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案.他们的实验操作.实验现象和相关结论如下: 室温下.分别取100 mL.0．1 mol·L-1的稀硫酸溶液于两个相同的烧杯中.一个烧杯中加一定量的下表中固体.另一个烧杯作对比实验.再分别同时加入完全相同的锌片: 实验同学 实验操作 实验现象 实验结论 甲 加入适量氯化钠固体 反应速率加快 氯离子对反应起了正催化作用 乙 加入少量氯化铜固体 丙 加入适量氯化钡固体 丁 加入适量氯化锌固体 据此.试回答下列问题: (1)对上述实验及现象.下列说法中正确的是: . A．实验中稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍.因此稀盐酸反应速率快是必然的.不需要进一步研究, B．稀硫酸具有强氧化性.使锌表面钝化.故硫酸反应速率慢, C．根据锌与酸发生置换反应的实质.要比较锌与稀盐酸和锌与稀硫酸在相同条件下的反应速率.必须使稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍, D．在比较锌与稀盐酸和稀硫酸的反应速率时.应用了控制变量法.同学们根据实验现象作出的可能原因分析是合理的. (2)甲.乙.丙.丁四位同学根据实验现象得出的结论最合理的是 . A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁 (3)请你在不能得出“氯离子对反应起了正催化作用 结论的同学的实验方案中选择一个方案进行评价.简要说出不能得出该结论的理由.

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