3、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是           （填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为                ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为            。

（4）元素③可以形成众多的烃，在烷烃中元素③的杂化方式为          杂化。

用VSEPR理论解释③对应的酸根离子中CO₃^2-空间构型为              。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                   。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

在元素周期表分区中属于          区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶

体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是                。

（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O。配

离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化学键类型是        ，该配

合物的配体是           。

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为         。Ti元素在元素周期表中的位置是

第      周期，第          族；基态原子的电子排布式为         ；按电子排布Ti元素

2、（08南京市期初）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航

天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为       。

1、（08淮安第一次调研）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、

D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的

相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E

元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

……

A

B

C

D

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述五种元素中第一电离能最小的是           ，电负性最大的是         。（填相关元素的元素符号）

（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是         (填相关物质的分子式)；其原因是                   。

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反馈练习：

（3）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可

判断Fe(CO)₅晶体为　　　　　　　。

（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

晶体类型

原子晶体

离子晶体

分子晶体

金属晶体

结构微粒

微粒间作用

熔沸点

硬度

实例

【研究题5】（2007山东  32）请完成下列各题：

⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有    种。

⑵第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为                    。在GaN晶体中，每个Ga原子与

       个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为             。在四大晶体类型中，GaN属于      晶体。

⑶在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl₃水解的主要产物是                       （填化学式）。

【研究题6】(2007  广东29)  C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为                              

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是             

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为    

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

【研究题7】随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH₄）为原料经合成气（主要成分CO、H₂）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁〔Fe(CO)₅〕等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题：

（1）Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　　　　　　　　。

（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似

的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　（填化学式），

CO分子的结构式可表示成　　　　　　。