摘要：下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素.① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是 .(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ,③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是 .(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1.该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ,该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 .(4)元素③可以形成众多的烃.在烷烃中元素③的杂化方式为 杂化.用VSEPR理论解释③对应的酸根离子中CO32-空间构型为 .(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性.如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: .(6)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示.1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.在两种晶体中最邻近的原子间距离相同.
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
；
（2）元素K基态原子的电子排布式
；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
（3）元素M位于周期表的第
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
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| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | E | F | |||||||||||||
| G | H | I | J | ||||||||||||||
| K | M | L |
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
（2）元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的离子结构示意图5
5
个．（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在4s、3d
4s、3d
轨道上的；（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填对应的化学式）．（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶体中含有的化学键类型为离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
．（写出化学键最具体的类别）（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
个σ键，2
2
个π键．（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填对应的离子符号）（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
2：3
2：3
．两种晶胞中实际含有原子个数之比为1：2
1：2
．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是
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请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
．（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
| 电离能I（eV） | A | B | C | D | E | F |
| I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
| I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
| I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
| I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
| I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
苯
苯
；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体
分子晶体
．（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为三角锥形
三角锥形
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
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试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
sp3
sp3
杂化，其形成的化合物的晶体类型是：分子晶体
分子晶体
．（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
N
N
＞O
O
（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：三角锥形
三角锥形
．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式CO2
CO2
，CNO-
CNO-
（各写一种）．（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
．（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
2：3
2：3
．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O6]2+
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi3
MgCNi3
（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的分子X构形为三角锥型
三角锥型
；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
．（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
有
有
颜色（填“无”或“有”）．