C N（C7H8O）+ P
①写出C在NaOH溶液中应的化学方程式 。
反应类型为 。
②设计实验鉴别E、M、N（填写下列表格，步骤可不填满）
实验步骤
所用试剂
现象
结论
1
2
3
4
（2）D为x＝3的芳香族化合物，请写出两个只有两个对位取代基，且能发生银镜反应的有机物的结构简式 。
B M（C6H6O）+ J
NaOH溶液 酸化
A E（C7H6O2）+ F
29．(178分) 已知芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足C8H8Ox，请按要求回答下列问题：
（1）A、B、C均为x＝2的苯环上只有一个侧链的化合物，三者在碱性条件下可以发生如下反应：
（6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为 。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是
①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出
②实验过程中，发生了副反应
③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失
I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇 ③适量的浓硫酸
II. 如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。
III. 当不再有水生成，停止加热。
IV. 冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。
V. 取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。
根据以上操作过程回答以下问题：
（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为
（2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从 口进入，从 口流出；（填“上”或“下”）
（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是
①洗去反应剩余的苯甲酸 ②洗去反应混合液中的乙醇
③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液
④有利于苯甲酸乙酯的水解
（4）写出该反应的化学方程式
（5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的
无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为
28．(15分)某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。
实验步骤如下：
①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为
___________ ___。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：
请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_________________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？__________。原因是________________________________________________________________。
（4）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出A→J反应的化学方程式 。
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
27. (18分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
28．(15分)某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点
①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为