17、（1）Fe3++3OH―= Fe(OH)3↓ （1分），MgCO3 +2OH―= Mg (OH) 2+CO32―（1分）；
（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH
（4）太大；（每空2分）
16、（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（2）6FeO22― + NO2― + 5H2O = 3Fe2O42― + NH3 + 7OH―
2FeO22― + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl― + 4H2O
15、（1）2Cu2+ + 4HCO3― = Cu (OH)2?CuCO3 ↓ +3CO2 + H2O
（2）洗涤 ； 出现黑色物质
（3）防止甲酸铜晶体结晶而损失 ；除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（每空2分）
江苏省盐城中学2009届高三化学月考答案（2008.12）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
C
9
10
11
12
13
14
AC
BD
AD
A B C D
（简单立方） （钾型） （镁型） （铜型）
请判断下列四种金属晶体分别对应的堆积模型：
Po Fe Zn Ag
A B
（3）甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是 。请写出一种与甲、乙两分子中的中心原子相互结合形成的三原子分子互为等电子体的离子的化学式 。
（4）下图是常见金属晶体的四种堆积模型：
21、（12分）物质结构与性质
（1）图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况。M元素位于周期表的第 族。
（2）图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图像。不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是 （填“a”或“b”），理由是
。
0.25
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A、v(NO2)正＝v(O2)逆 B、容器内压强保持不变
C、v(NO)逆＝2v(O2)正 D、容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。
A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积
C、增大O2的浓度 D、选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K。
（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积（折算成标准状况）。
Fe3O4 + 4NaOH
4NO + 6H2O
