4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

　　 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　 C．电子层结构相同的各种离子，它们半径随核电荷数的增加而减小

　　 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

　　 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

　　 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

　　 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

　　 C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

1．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

　　 B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

　　 C．实施绿化工程，防治扬尘污染

　　 D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

22、(8分)某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：

①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I₂O₅的加热管，发生反应：

CO　 +　 I₂O₅ →　 CO₂ +　 I₂

②将产生的I₂升华，并由浓度为0.005mol•L^―1的Na₂S₂O₃溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I₂ +　 S₂O₃^2― →　 I^― +　 S₄O₆^2―

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol•L^―1的I₂水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色。

⑴操作③中，滴定终点时溶液由___________色变为_________色。若在用I₂水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度_________。(填“偏高” 、“偏低” 、“不影响” )

⑵步骤①中由CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是　　　　　 mol。

⑶该气体样品中CO的浓度为　　　　　　 mg•L^―1

21、(12分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其它物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：

⑴写出电子式：

A　　　　　　　　　　　 　,D　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出混合物中加水反应的化学方程式：

⑶加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为　　　 ∶　　　 (填数字)。

20、(8分)某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样(已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量为190．720g)，利用下图装置测定混合物中的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)　　　

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　 。不必做第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)测定上述样品(1.560g)中质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　　 。

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　 。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则质量分数的测定结果　　 　　(填“偏大”、“偏小”或“不变” )

19、(10分)在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：　　　　　　　　　　 ；

下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：

①偏高　　 ②偏低　 ③无影响

(1).称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。(填序号，下同)

(2).称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。

(3).溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。

(4).溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。

(5).加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 ______。

(6).定容时俯视观察液面___________。

(7).容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液___________。

(8).若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。

18、(8分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ的热量。

⑴.通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　 ，

其相应的质量为___　　　　　　　　　 _。

⑵.已知单质磷的燃烧热为y kJ /mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃ 的反应热△H = ________________。

⑶.写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃ 的热化学反应方程式：

17、(6分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：

KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

(1)生成物A的化学式为　　　　　　 　。

(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为　　　　　

(3)反应中被氧化的元素为　　　　　　　　

(4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是：