1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A　 K　　　　 B　 Ca　　　 C　 Na　　　 D　 Fe

28.(9分)有机物A为茉莉香型香料。

(1)A分子中含氧官能团的的名称是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)C的分子结构可表示为(其中R和R^ノ的代表不同的烃基)

A的化学式是___________,

(3)A可以发生的反应是__________________(填写序号字母). a.还原反应　　　 b.消去反应　　　　 c.酯化反应　　　　 d.水解反应

(4) 已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，A分子结构中只有一个甲基，则A的结构简式是_____________________.

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

_______________________________________________________________

27.(11分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

(1)A的分子式是　　　　　　　　　　 。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是　　　　　　　　 　。

(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有　　　　 种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26.(15分)

(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：

①_______________________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②________________________　　　　　　　　　　　　　　 。

用离子方程式表示产生上述现象的原因________________、　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是_______。　　　　 A、磷　 B、硫　 C、镁　 D、铜

(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90 mL 4mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为x。

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_______,其物质的量为_______________

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是________________________。

25.(11分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→

H－I(g) ，△H= -297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据(KJ·mol^－1):

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律，请写出一条：___________________________________；

试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

(2)由热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_________________，由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ·mol^－1和表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的热量。

(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是__________________。

24．(5分)工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23. (12分)已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m³。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛。

测定原理：KMnO₄ ( H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为：4MnO₄^― +5HCHO+H⁺ ==4Mn²⁺ +5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H⁺ ==2Mn²⁺ +10CO₂ ↑+8H₂O

测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

测定步骤：

①收集待检新装修的房屋居室空气5L。

②准确量取5.00mL 1.00×10^－3mol•L^-1 的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol•L^-1 的H₂SO₄ 溶液，加水45mL稀释备用。

③将1.00×10^－3mol•L^-1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答以下问题：

(1)使用　　　　　　　 量取5.00mL高锰酸钾溶液。

(2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度　　　 mg/m³，该居室的甲醛　　 (填是或否)超标。

21(5分)．下列有关实验的说法正确的是_________。

A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液

C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

D．用3mL乙醇、2mLH₂SO₄、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH₂SO₄、4mL冰醋酸

E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

22.(12分).晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl­₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：____________.

(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：______。

②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________________

a．碘水　 b．氯水　 　 c．NaOH溶液　 　 d．KSCN溶液　 e．Na₂SO₃溶液

20.某些高温油炸食品中含有一定量的　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,2002年瑞典科学家发现，食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述正确的是：

A .能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　　 B.能发生加聚反应生成高分子化合物

C.有4种同分异构体；　　　　　　　　 D.能发生水解反应

第二卷 非选择题(共80分)

19.下列反应的离子方程式错误的是(　　 )

A．硫化钠的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－　

B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N0₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2N0₂↑+2H₂O

C．碳酸钙跟稀盐酸反应C0₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O　 　　　　　　

D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺