12．在硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，SO物质的量浓度为0.20mol/L，加入0.50mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，过滤后所得滤液中AlO物质的量浓度为(设混合后总体积为200mL)(　　　 )

A．0.025mol/L　 B．0.050mol/L　 C．0.10mol/L　　 D．0.25mol/L

第二卷(非选择题，共11题180分)

11．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．HA与HB一定均为弱酸

　　 B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

　　 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

　　 D．若将两酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

10．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)反应的图象中，错误的是　　　 　　　　　　　　　 (　　　 )

9．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

　　 下列叙述正确的是　 (　　　 )

　　 A．L与Q形成的化合物属于共价化合物　

　　 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

　　 C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

　　 D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

8．下列叙述或表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．短周期元素离子X²⁺和Y^2－，具有相同的电子层结构，则X²⁺离子半径比Y^2－离子半径大

　　 B．在4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃的反应中，转移电子数目为2N_A

　　 C．通过电解池装置可能实现此反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

　　 D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO+OH^－=H₂+CO₂↑

7．下表中实验操作能达到实验目的的是　　 (　　　 )

6．下列物质性质的比较，其中正确的是　　 (　　　 )

　　 A．金属性：由锌、铜、稀硫酸组成的原电池，负极的金属还原性弱

　　 B．熔、沸点：碱金属与卤素单质的熔、沸点均随原子序数的增大而升高

　　 C．氧化性：K⁺>Na⁺>Li⁺

　　 D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃

25．(10分)将22.4g铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为1mol/L的硫酸溶液中进行反应。

(1) 若混合粉末恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的体积为VL，求V的最小值。

(2) 若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe²⁺离子浓度为0.l mol/L。求此混合物中铜粉的质量。

24．(10分)100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：(已知电子的电量为1.6×10^-19c)

(1)被电解的水的物质的量为_　　　 mol.；

(2)计算电解后剩余溶液的质量分数；

(3)温度T为　　　　 。(填范围)

23．(10分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。由此可知：E的化学式为　　　　　　　　 。

当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO₂具有相同的原子数目和电子数目，即G和CO₂互称为等电子体)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式　　　　　　　　　　　 _____ 。

(2)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，D被冰水冷却时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是　　　　 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有　　　　　　　　　　　 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。