25．(7分)某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品的组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
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1 |
2 |
3 |
4 |
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取样品质量(g) |
50.0 |
50.0 |
50.0 |
50.0 |
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取稀硫酸质量(g) |
40.0 |
80.0 |
120.0 |
160.0 |
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产生气体质量(g) |
0.4 |
0.8 |
1.0 |
1.0 |
试计算：
(1)黄铜中锌的质量分数。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
24．(7分)下表是某同学配成20℃的NaCl溶液的实验数据：
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实验序号 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
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水的质量(g) |
50 |
50 |
50 |
50 |
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加入NaCl的质量(g) |
30 |
40 |
50 |
60 |
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所得溶液的质量(g) |
80 |
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100 |
105 |
(1)实验2所得溶液的质量为__________。
(2)四次实验中，实验__________所得的溶液属于饱和溶液，该饱和溶液质量分数是__________。
(3)实验3所得溶液100g稀释成10%，需要加水多少g？
23．(12分)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
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试管编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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硫酸浓度(%) |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
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气体体积(mL) |
35 |
47 |
55 |
51 |
42 |
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
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试管编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
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温度(℃) |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
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现象和比较 |
有少量气泡 |
气泡比A号试管多 |
气泡明显比B号试管多 |
大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 |
反应激烈，迅速产生大量气体 |
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中的数据，得出结论：
(1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为__________%，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是______________________________。
(2)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为__________℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是______________________________。在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为______________________。
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加____________________操作，更有利于气体的制备。
(4)你认为该研究小组还可以研究__________对该反应速率的影响。
(5)在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用__________(填编号)。
