5．在下列溶液中，酸性最强的是
A．pH=0 B．pH=12 C．pH=8 D．pH=1
4．你在家庭厨房里，假若遇到锅里的油着火，应采取的应急措施正确的是
A．立即用嘴吹灭 B．立即往锅里加冷水
C．立即拨打119火警电话 D．立即盖上锅盖
3．加热辰砂(一种矿石)和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁，则辰砂的组成中一定含有的元素是
A．汞 B．硫 C．汞和硫 D．汞、硫、铁
2．保护环境，研究环保新能源已成为世界关注的课题，近年来，日本推出了一种廉价环保新能源--甲醚，它在空气中完全燃烧时发生如下反府：X+3O2 2CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式为
A．CH4O B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O2
1．根据质量守恒定律判断在化学反应前后，下列诸项中，肯定没有改变的是
①原子的数目 ②分子数目 ③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①②③④⑤⑥ B．①④⑥
C．①③⑤ D．①③④⑥
32．我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。
某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究。
[查阅资料]
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．
(1)根据下图回答：
①t1℃时Na2CO3的溶解度为 g；t2℃时Na2CO3的溶解度 (填“＜”“＞”或“＝”)NaCI的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③“夏天晒盐”是利用 (填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发
B．升高温度，使NaCl溶解度增大
[实验步骤]
第一步：称取34.6g“碱”样品。
第二步：将该样品放人l30g稀盐酸中，两者恰好完全反应。其化学方程式为：
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g，经计算可知释放出的CO2的
质量为13.2g。
[数据分析]
(2)试计算：(结果保留一位小数)
①Na2CO3的相对分子质量。(1分)
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。(2分)
③“碱”样品中Na2CO3的纯度(质量分数)。(1分)
[继续探究]
(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。(4分)
31．通过实验装置的改进，可培养创新精神。图示是经小明同学改进后制取和检验二氧化碳性质的实验简图。
(1)实验现象是接近三通管下口的火柴火焰熄灭，而接近三通管上口的火柴仍在燃烧。由此可判断二氧化碳
具有的性质有：
①物理性质 ；
②化学性质 ．
(2)有两瓶无色气体，它们分别是O2和CO2，你如何通过简单的实验将它们区别开来?(简述操作和分析过程)(2分)
30．实验是化学学科的核心内容之一，实验装置的选择、实验操作重在对原理的理解。图示是实验室制取氢气、氧气和二氧化碳三种气体中的某一气体的装置简图。
(1)写出标号仪器的名称：
A B 。
(2)D图表示的集气法叫 集气法。
(3)E瓶中装的是由C、D装置制得的气体．该气体是 (填“H2”“O2”或“CO2”)，则C装置中的液体物质是 ，固体物质是 。
29．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。
(1)可观察到的实验现象：
A中 ；
B中 。
(2)A中的水是用来吸收产生的二氧化硫，防止 。
(3)B中水的作用是防止 。
28．“观察、分析、归纳”是化学研究的重要步骤。有A、B、C、D四种物质，他们可能是Cu、CuO、CuSO4和FeSO4在小明的实验中可见到它们的踪影。
实验Ⅰ：将黑色粉末A置于试管中，加入20 mL稀硫酸，A完全溶解，得到蓝色溶液B。
实验Ⅱ：向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，产生红色固体C和浅绿色溶液D，且反应过程中还有氢气气泡产生。
试帮助小明分析、回答下列问题。
(1)写出下列物质或溶质的化学式：
A． B． C． D． 。
(2)能说明实验I中A与稀硫酸完全反应后，稀硫酸有剩余的实验现象是 。
(3)写出一个反应物中有CuO的置换反应的化学方程式。
2CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式为 
