33．(8分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g／cm³的硫酸并做有关记录。有关数据记录如下表：

试计算：

(1)10.0g此样品中铜的质量。

(2)样品中氧化亚铁的质量分数。

(3)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

32．(8分)100mL Na₂CO₃溶液中含溶质A g，若加入含CaCl₂的质量分数为10%的溶液B g，则溶液恰好显中性。求：

(1)A与B的比值。

(2)若改用其他试剂，为使反应后的溶液也恰好显中性，则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用哪种试剂？它的质量是B g的多少倍？

31．(7分)设想你已设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH溶液(Na⁺、、H₂O)中，哪种粒子使无色酚酞试液变红。请填写好如下实验报告：

实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验药品：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验仪器及其他：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(7分)物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将7记制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2C03溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈　　　　　　　 性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。

　　　 (1)表中X=　　　　　　　 。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

29．(4分)某同学测定一瓶BaCl₂溶液中溶质的质量分数，请回答实验中的有关问题：

(1)打开试剂瓶取出10.0g该溶液置于一个洁净的烧杯中。操作中，取下瓶塞　　　　 　 放在桌上，理由　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO₃溶液A至4i再产生沉淀为止。滴加试剂时，滴管要保持　　　　　　　 ，不要接触　　 　　　　　　　　　 ，用毕立即用蒸馏水冲洗。

(3)过滤时，要用一根洁净的　　　　　　　　　　　 ，下端轻轻地靠在　　　 　　　　　　　 的滤纸那边，使液体混合物沿其缓缓流入过滤器。

(4)取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称量，得到沉淀物的质量是0.2g，则氯化钡溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　 %。(计算结果精确到0.1%)

28．(3分)据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH₄·xH₂O)，称为可燃冰。通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储舒，是很有前途的待开发能源。

(1)请你分析：可燃冰作为能源有什么优点？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5%，则x的值为　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种品体中共含　　　　　　　　　 种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是　　　　 　 。

27．(4分)某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：

根据实验结果填写下列空格：

(1)哪几次反应氧化铜有剩余？　　　　　　　　　　　　　 。

(2)哪几次反应硫酸有剩余？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)表中X的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(4分)小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食？

[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石肯(主要成分：CaSO₄)；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一

[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

[设计实验]

[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：

[反思与应用]

(1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是　　　　　　　　　 　　　 ；

(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用波菜的新问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(3分)据济南市疾病预防控制中心2007年5月11日发布的消息，目前济南市除商河、济阳两县外，其它八个县(市、区)均为缺碘地区。专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO₃)。试回答下列问题：

(1)碘酸钾是由　　　　　　　　 种元素组成。

(2)在KIO₃中碘元素的化合价是　　　　　　　　　 价。

(3)为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列中的　　　　　　　　 (填序号)。

①淀粉溶液　　 　　 ②NaCl溶液　 　　　 ③K₂SO₄溶液 　　 ④NaOH溶液

24．(3分)金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是航空、军丁、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO₂)，目前大规模生产钛的方法是：

(1)使金红石与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl₄反应制得钛。写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从上述反应的混合物中分离出金属钛。请写出简要的分离步骤和相关的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。