26、（12分） 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
25、 (12分) 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。
请回答下列问题：
(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。
(3)已知邻二醇与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色溶液，写出④中发生反应的化学方程式： 。
(4) 将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是：
、 （任答两条）。
(5) 在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。
24、（10分）将铝片（不除氧化膜）投入的浓硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。若用同样的铝片投入同浓度氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，继而产生蓝色沉淀，混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是
A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强
B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能
D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是
（3）放出的气体是 ，请产生的蓝色沉淀是 ，可用来说明该现象产生原因的离子方程式为 ；
（4）某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是
A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净投入
C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）溶液中出现的黑色物质可能是 ，产生该物质的化学方程式为 。
23、（5分）用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 。
（2）若A为1mol/LH2SO4溶液，B为Na2CO3，C盛有苯酚钠饱和溶液，旋开E后，C中出现浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 ，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是____ _____。
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
22、（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 。
（2）固体和液体的分离 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。
（4）胶体中分离出可溶电解质 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
21、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是
20、下列实验操作正确的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，先用NaOH稀溶液冲洗，再用大量的清水冲洗
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．钠与水的反应：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
19、利用重结晶的方法除去某产品中杂质，要选择合适溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是
A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 B．在常温时，产品在溶剂中易溶
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大 D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
18、下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中
证明乙醇具有氧化性
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠
确定乙醚中混有苯酚
D
将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中
使溶液酸化
17、在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是
A．先常温常压过滤，后高温常压过滤 B．先高温常压过滤，后常温减压过滤
C．先常温减压过滤，后高温常压过滤 D．先高温常压过滤，后常温常压过滤