（4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全
反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物
成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计
算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之
比是多少？
31．在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。
问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。
（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 。
（2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 。
（3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过 次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。
30．有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求：
（1）原混合物中碳酸钾的含量分数；
（2）40℃氯化钾的溶解度。
①指出反应类型B→C： ，F→G 。
②写出下列物质的结构简式：
A： ，
F： 。
③写出下列反应式的化学方程式：
B→C： ；
D→E： 。
④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式
。
七、（本题共16分）
请利用已知反应方程式，回答下列问题：
（1）写出下列反应产物的结构简式：
H2C=CH―CH=CH―CH3+H2C=CH―CHO→ 。
（2）以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）B的结构简式是 ，A的结构简式是 ，反应③的反应类型是 ；
（4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
（3）回答以下问题：
①合理实验装置的连接顺序是（写小写字母） 。
②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是
（ ）
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是 。
④在观察到硬质玻璃管中由 色完全变为 时停止加热，然后继续 ，原因是防止铁被氧化。
⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集到起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体 ，前后编号的集体瓶中气体 ，原因是 。
六、（本题共20分）
甲酸和浓硫酸共热到60―80℃可发生脱水反应：HCOOH CO↑+H2O
甲酸和浓硫酸共热到60―