26．（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，
有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入
10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混
合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入
10ml蒸馏水。
已知相关物质的沸点如下表：
物质
乙醛
乙酸
硅油
水
植物油
沸点
若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千
焦，则上述反应的热化学方程式为
。
（3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率
；若将氨分离出来，
化学平衡常数 。
（填增大、减小、不变）
（4）请在右图定性表示H2的逆反应速率
变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t1达平衡、t2降温、t3又达平衡、t4增压、t5再次达平衡。
五、（本题共24分）
大、不变、减小），平衡向 移动，
25．合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H2 2NH3+Q。
（1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为 。
（4）反应中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol电子。
24．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。
（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；
（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为 转化 ，②还原反应过程的反应式 。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）
（2）f 单质及fe单质的融合物两者所属晶体类型是 。
（3）原子核外s电子总数比p电子总数少一个元素为 （填写元素名称），学习该元素低价氧化物及水化物的化学性质时，你可从两方面去把握；
①依据两个相似的化学性质是 ；
②写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ；
③写出高价氧化物对水化物的电离方程式 。
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是 （填写元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。
（1）cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是 （填该分子的电子式）。
（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 （填写名称）
（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为 （填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；
①依据物质的类别，可知该氧化物属于 ；
②依据元素的化合价，可知该氧化物具有 ；
③将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有 性。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。
23．（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
25．合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H2 2NH3+Q。
（4）反应中1mol臭氧
（填“得到”或“失去”）
mol电子。
