摘要：请利用已知反应方程式.回答下列问题: (1)写出下列反应产物的结构简式:H2C=CH―CH=CH―CH­3+H2C=CH―CHO→ . (2)以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量)

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_134505[举报]

 

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

2,4,6

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6―17 DCBDB  CBBDC  CD

三、选择题（本大题共20分），第小题4分，每小题有一个或两上正确选项。

18―22 AD  AC  D  C  BD

四、（本题共24分）

考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适用使用一期课改新教材的考生解答。

．．

．．

   （2）镁铝合金>铝>镁（1分）

   （3）  S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有还原性（1分）

③品红，漂白性（1分）

   （4）Xe（1分）

   （5）acd（1分）

（B）（8分）（每个空各1分）

   （1）N

   （2）金属晶体

   （3）  铝

①即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应

通电

冰晶石、高温

 

③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

   （4）Mg

   （5）a   c  d

24．（8分）

   （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

   （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

   （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

   （4）得到  2（2分）

25．（8分）

   （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

   （2）减小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

   （4）如图

 

 

 

 

 

 

 

五、（本题共24分）

考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可以任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

 

   （2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来，  植物油   反应混合液中  具支试管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）

②用洁净 的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸馏  利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

④红棕色变为黑色  通一氧化碳冷却至室温（3分）

⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，  点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）

六、（本题共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

 

   （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反应（各1分共3分）

   （4）

nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

 

 

29．（1）                                      （2分）

 

 

 

 

   （2）①水解反应   加成反应（2分）

 

 

②

 

 

③

BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

 

 

 

 

 

七、（本题共16分）

30．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）

55.4%

   （2）40g/100gH2O

31．（1）1：2（2分）

   （2）77.8%（2分）

   （3）3（2分）

   （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）

（10分）按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
             kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

 查看习题详情和答案>>
（10分）按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
             kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4
 查看习题详情和答案>>
工业生产硝酸的流程图如下：
精英家教网
请回答下列问题：
（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用
 
（任写一条）．精英家教网
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
 
．
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为
 
．
（3）氨催化氧化的化学方程式为
 
，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值
 
（增大、减小、无影响）．
（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为
 
；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为
 
和水． 查看习题详情和答案>>

工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　　C．增大压强
D．降低压强　　　 E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　　F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．

 查看习题详情和答案>>
工业生产硝酸铵的流程图如图：

精英家教网

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．
 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网