五、本题包括2个小题，共24分
26.（10分）某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：
|
[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是 ▲ ； （填序号）．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO的作用有 ▲ （填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：
乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是 ▲ ；改进为：在B装置后接一盛有 ▲ （填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
丙组：
丙组同学将B中液体改换为Ba（OH）2溶液，通过测量生成的 ▲ （填化学式）沉淀的质量来计算求解，为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有:
过滤→ ▲ → ▲ → 称量。
[查阅资料]
Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见下图二）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：
▲ ；
（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是 ▲ ， 其中含Fe3O4的质量是 ▲ g，（不需要写出过程）
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、
25.（7分）电石是一种重要的
化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+ X ↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
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电石（CaC2） 灰浆
残渣
题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是 ▲ ，残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 ▲ （写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
NH4Cl溶液
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 ▲ 。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 ▲ 。
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在 ▲ 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到 ▲ 已经洗涤干净。
（4）电石应该 ▲ 保存。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是
▲
；
鱼类、肉类富含的营养素是___▲_______，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料；
2 ▲ 
Pb＋2H2SO4＋PbO2
，
品袋中的“双吸剂”（吸收O2和水) ▲ 
充入的气体 ▲ 
