10．X.Y.Z.W.R属于短周期主族元素.X的原子半径短周期主族元素中最大.Y元素的原子最外层电子数为m.次外层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数为m-n.W元素与Z元素同主族.——青夏教育精英家教网—

10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成。

9．下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1 mol·L^-1

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,　 c(B^-)=y mol·L^-1，则Ksp值为4xy²

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为:

3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

8.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.OL 1.0mo1·L^-1的Na₂CO₃水溶液中含有的氧原子数为3

B. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na⁺的数目为0.1

C. 28g晶体硅中含有化学键的个数为2

D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列事实与原因对应关系不正确的是

四、计算题

15.（2014·随州第41题）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

[答案]解：生成CO₂的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g

　设该石灰石样品中CaCO₃的质量为x,生成的CaCl₂的质量为y

　　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　 100　　　　 111　　　 44

　　　 X　　　　 y　　　　 8.8g

　　　 X=20g　 y=22.2g

　　　（1）样品中碳酸钙的质量分数为：80%

　　　（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：10%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。

14.（2014·随州第40题）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

　　　　（2）CaCl₂溶液为中性

[猜想]I：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物

　　　 II：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物

　　　 III：固体为NaOH

　　　 IV：固体为Na₂CO₃

[实验探究]