7.胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C₂₅H₄₆O,有一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C₃₂H₅₀O₂,生成这种胆固醇酯的酸是(　)。

A.C₆H₁₃COOH　　　　　　　

B.C₆H₅COOH

C.C₇H₁₅COOH　　　　　　　

D.C₆H₅CH₂COOH

解析:由分子式可知是一元酯,酯为酸和醇反应脱去水分子后的产物,所以酸的组成为酯加上一分子水减去醇,即生成胆固醇酯的酸为C₆H₅COOH。

答案:B

6.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是(　)。

A.饱和碳酸钠溶液　　

B.氢氧化钠溶液

C.苯　　　　　　　　　　　　　　　　

D.水

解析:饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇,也能吸收乙酸,同时可降低乙酸乙酯的溶解度。

答案:A

5.一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得V_A L气体。相同质量的该有机物与适量的Na₂CO₃浓溶液反应,可得V_B L气体。已知在同温、同压下V_A和V_B不相同,则该有机物可能是(　)。

A.CH₂CHCOOH

B.HOOC—COOH

C.CH₃CH₂COOH

D.

解析:有机物分子里的羟基和羧基都可以和金属钠反应放出氢气,而只有羧基和Na₂CO₃溶液反应放出CO₂。所以,当有机物分子中只含羧基时,等质量的有机物分别与Na和Na₂CO₃反应,放出的气体体积相等;当有机物分子中既含羧基又含羟基时,与Na反应的官能团总比与Na₂CO₃反应的官能团多,所以V_A总是大于V_B,此时V_A≠V_B。

答案:D

4.炒菜时,往往加入一些料酒和食醋,这样可使菜变得味香可口,你认为其中的原因是(　)。

A.有盐类物质生成

B.有酸类物质生成

C.有醇类物质生成

D.有酯类物质生成

解析:一般酯类物质有香味,酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯。

答案:D

3.下列有关实验原理或操作正确的是(　)。

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O_2[来源:]

B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

解析:NO遇空气会发生反应2NO+O₂2NO₂,NO只能用排水法收集;洗涤沉淀时,不能搅拌以免破坏滤纸;乙酸与苯互溶不能用图2装置分离,只有B项正确。

答案:B

2.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是(　)。

A.乙醇　　　　　　　　　　　　　　 B.乙酸

C.氯化钠　　　　　　　　　　　　 D.碳酸

解析:pH越小,酸性相对越强,乙酸、碳酸溶液呈酸性,乙酸酸性强于碳酸,乙醇、氯化钠溶液均为中性。

答案:B

1.下列说法中不正确的是(　)。

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物

C.乙酸是一种重要的有机酸,是有刺激性气味的液体

D.乙酸分子里有四个氢原子,所以不是一元酸

答案:D

12.（10分）

某化学兴趣小组用锌片、碳棒、硫酸铜溶液，其它器材自选组装一个原电池。

（1）画出该原电池的简易图（在图中注明锌片、碳棒、硫酸铜溶液）

（2）写出电极反应式：

　　 正极：　　　　　　　　　　　 负极：　　　　　　　　　　

连接好装置后，工作一段时间， 碳棒的质量增加了3.2g，锌减少的物质的量为_______mol。

赛德国际学校2014年春季期中考试

11．（22分）（Ⅰ）．某有机物A的化学式为C_nH_m，若m =2.5n，则A可能的结构简式为___________________ ， ___________________ ，若m =n=6，则A与液Br₂在一定条件下反应的化学方程式为__________________________________________

（Ⅱ）．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）写出A→B的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应的类型是____________________

（2）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 　　　　　　mol　

（3）实验室制备D的实验装置图如图所示：

①试管X中发生的化学反应方程式：_____________　　　

②图中有一处明显的错误，该错误是_________________，收集产物的Y试管中盛放的液体为　　　　　 　　　　　

（4）某同学在进行实验时（已纠正了图中的错误），在X试管中加入3mLB，然后边振荡试管边慢慢加入2mL稀硫酸和2mLC；连接好装置，加热，一段时间后，该同学始终没有观察到Y试管中有明显现象发生。分析其原因是_______________________________。

（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：

①加热反应时，还没反应的乙醇和乙酸随产物一块被蒸出

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

10. (8分)将8mol NH₃和10mol O₂通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，半分钟后达平衡，测得水蒸气的物质的量为4.8mol。

（1）此过程中υ(H₂O)＝____________ mol/(L·s)

（2）达平衡时，氧气的转化率为_____________，NH₃的物质的量浓度为___________

（3）根据以上反应，下列有关说法中正确的是________

A．为了提高NH₃的转化率，应适当提高O₂的浓度　　　　　　　　　

B．当4υ_正(NO)＝6υ_逆(H₂O)时，可以判断该反应达到平衡

　　 C．达到平衡时，NH₃、O₂的浓度相等　　　　

D．升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小

F．加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率