摘要： 某化学兴趣小组用锌片.碳棒.硫酸铜溶液.其它器材自选组装一个原电池. (1)画出该原电池的简易图(在图中注明锌片.碳棒.硫酸铜溶液) (2)写出电极反应式: 正极: 负极: 连接好装置后.工作一段时间. 碳棒的质量增加了3.2g.锌减少的物质的量为 mol. 赛德国际学校2014年春季期中考试
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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是
锌
锌
极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向铜
铜
极，铜极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加0.1
0.1
g．
某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（ ）某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是 极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向 极，铜极上的电极反应式是 。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加 g。
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