9．（18分）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；　　　

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　　　　 。

（4）装置B中冷水浴的作用为　　　　　　　　　　　 ；装置C的名称为　　　　　　 ；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

　　　　　　　　　 。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

　　　 （6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　　　 （7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

　　　 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

　　　 　①H₂S的原子利用率为100%；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．（18分）已知2RCH₂CHO　 　　　　　R－CH₂CH=C－CHO

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

　　　 请回答下列问题：

　　　 （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为　　　　　　　 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为　　　　　　　 　。

　　　 （2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

　　　 （3）C有　　　　 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 （4）第③步的反应类型为　　　　　　　　 ；D所含官能团的名称为　　　　　　　　 。

　　　 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　 。

　　　 a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

　　　 b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

　　　 （6）第④步的反应条件为　　　　　　　　　　 ；写出E的结构简式：　　　　　　　　　 。

7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

　　　 请回答下列问题：

　　　 （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　　　　　　　　 。

　　　 （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）　　　　　　　　 。

　　　 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

　　　 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

　　　 写出C的结构式：　　　　　　 ；D的电子式：　　　　　　　 。

　　　 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为　　　　　　　 ；由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。A、B浓度均为0.1mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　　　　　　　　　　 。

6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

　　　 电池：pb（s）+pbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2pbSO₄（s）+2H₂O（l）

　　　 电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑

　　　 电解过程中，以下判断正确的是

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是

　　　 A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

　　　 B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

　　　 C．在Na₂S 稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^－）－2c（H₂S）－c（HS^－）

　　　 D．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

4．下列实验误差分析错误的是

　　　 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

　　　 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

　　　 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

　　　 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

　　　 A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

　　　 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

　　　 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

　　　 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

2．以下食品化学知识的叙述不正确的是

　　　 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

　　　 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

　　　 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

　　　 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

12.(20分）超导现象是20世纪人类重大发现之一，日前我国己研制出世界传输电流最

大的高温超导电缆并成功示范运行。

(l）超导体在温度特别低时电阻可以降到几乎为零，这种性质可以通过实验研究．将一个闭合超导金属圈环水平放置在匀强磁场中，磁感线垂直于圈环平面向上，逐渐降低温度使环发生由正常态到超导态的转变后突然撤去磁场，若此后环中的电流不随时间变化．则表明其电阻为零。请指出自上往下看环中电流方向，并说明理由。

（2）为探究该圆环在超导状态的电阻率上限ρ，研究人员测得撤去磁场后环中电流为I,并经一年以上的时间t未检测出电流变化。实际上仪器只能检测出大于ΔI的电流变化，其中△I<<I，当电流的变化小于△I时，仪器检测不出电流的变化，研究人员便认为电流没有变化。设环的横截面积为S，环中定向移动电子的平均速率为v，电子质量为m、电荷量为e．试用上述给出的各物理量，推导出ρ的表达式。

(3）若仍使用上述测量仪器，实验持续时间依旧为t．为使实验获得的该圆环在超导状态

的电阻率上限ρ的准确程度更高，请提出你的建议，并简要说明实现方法．

2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

化　 学

　　　 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

　　　 A．1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

　　　 B．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

　　　 C．互为同系物

　　　 D．BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

11.(18分）一圆筒的横截面如图所示，其圆心为O。筒内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。圆筒下面有相距为d的平行金属板M、N，其中M板带正电荷．N板带等量负电荷。质量为m、电荷量为q的带正电粒子自M板边缘的P处由静止释放，经N板的小孔S以速度v沿半径SO方向射入磁场中．粒子与圈筒发生两次碰撞后仍从S孔射出，设粒子与圆筒碰撞过程中没有动能损失，且电荷量保持不变，在不计重力的情况下，求：

(1)M、N间电场强度E的大小；

(2）圆筒的半径R:

（3）保持M、N间电场强度E不变，仅将M板向上平移2/3d，粒子仍从M板边缘的P处由静止释放粒子自进入圆筒至从S孔射出期间，与圆筒的碰撞次数n。