摘要：9．FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3.再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S. Ⅰ．经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解.加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案.装置示意图及操作步骤如下: ①检验装置的气密性, ②通入干燥的Cl2.赶尽装置中的空气, ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成, ④-- ⑤体系冷却后.停止通入Cl2.并用干燥的H2赶尽Cl2.将收集器密封. 请回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式为 . (2)第③步加热后.生成的烟状FeCl3大部分进入收集器.少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器.第④步操作是 . (3)操作步骤中.为防止FeCl3潮解所采取的措施有 . (4)装置B中冷水浴的作用为 ,装置C的名称为 ,装置D中FeCl2全部反应后.因失去吸收Cl2的作用而失效.写出检验FeCl2是否失效的试剂: . (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂. Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S.得到单质硫,过滤后.再以石墨为电极.在一定条件下电解滤液. (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 . (7)电解池中H+在阴极放电产生H2.阳极的电极反应式为 . (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应.可知该实验有两个显著优点: ①H2S的原子利用率为100%,② .

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