摘要：下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( ). 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2T<H2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L 解析:根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q.T.L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L.M的半径关系和化合价推测M是铝元素.M和的核外电子数不相等,A错;Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H2S<H2O,C错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D错误. 答案:B
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
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| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 | +2 |
第三周期IA族
第三周期IA族
；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
．
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（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键
；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（ ）
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
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| A、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |